El àtomo y la Tabla Periòdica

El Átomo

Es la partícula más pequeña representativa de un elemento.  El termino átomo se deriva del griego a, “sin” y tomè “división”, hoy en día se sabe que el átomo si es divisible, que es eléctricamente neutro y está formado por dos partes principales.

El Núcleo y La Corteza

En el Núcleo se encuentran las partículas subatómicas de Protones, Neutrones y los Quarks.

La Corteza está formada por los niveles de energía en donde de se encuentran los electrones.  Los niveles fueron representados por letras

K – L – M – N – O – P- Q……

Y en la actualidad se representan con números.

1 – 2 – 3 – 4- 5 – 6 – 7- …

Los niveles a su vez tienen sub-niveles o REEMPE demostrado por Sommerfeld, asignándole los nombres:

                     s                p                   d                        f

                     SHARP          PRINCIPAL          DIFFUSE            FUNDAMENTAL

Resumen de los subniveles o REEMPE con los números de orbitales y numero de electrones que se le asigna a cada uno.

Sub nivel electrónico	Orbitales por sub nivel	Numero de electrones por orbital
S	1	2
P	3	6
d	5	10
f	7	14

Tabla Periódica de los Elementos

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.

La tabla periódica se le atribuye a Dimitri Mendeleiev quien organiza por primeras vez los elementos basándose en las propiedades periódicas de los mismos.

¢  A las columnas verticales se les llama: Grupos.

¢  Son 18 columnas.

¢  A las líneas horizontales se les llama: Periodos.

¢  Son 7 periodos.

Grupos:

Metales:

Alcalinos

Alcalinotérreos

Metales de Transición

Metales de Transición Interna

             Lantánidos

             Actínidos

No Metales

No Metales

Metaloides u otros metales

Gases Nobles

Períodos:  Se encuentran en forma vertical dentro de la tabla y se conocen como

1 – 2 – 3 – 4- 5 – 6 – 7- …

Desarrollo Histórico

      Berzelius (1813): clasifica los elementos en electropositivos y electronegativos.

      Juan Döbereiner (1829): organiza los elementos en grupo de tres. Ley de las Triadas.

      John Newlands (1863): clasifica los elementos en orden ascendente de sus masas atómicas, propiedades se repetían cada ocho elementos. Ley de las octavas.

      Dimitri Mendeleev: autor original de la tabla periódica, mediante masas atómicas y propiedades químicas de los elementos.

      Meyer: Ordena los elementos en relación de sus masas atómicas con las propiedades físicas de los elementos.

      Moseley: ordena los elementos según los números atómicos.

Cuando se descubrió la ordenación periódica de los elementos, se realizó de forma que elementos con propiedades químicas similares cayeran en la misma vertical, en el mismo grupo, de forma que algunas propiedades, que dependen más o menos directamente del tamaño del átomo, aumentaran o decrecieran regularmente al bajar en el grupo (afinidad electrónica, potencial de ionización, electronegatividad, radio atómico o volumen atómico).

Datos de la Tabla Periódica de los Elementos

Los elementos se representan por SIMBOLOS, que es la forma abreviada del nombre del elemento, se escribe la letra inicial mayúscula, en caso necesario se escribe la segunda letra en minúscula.  También hay que considerar  en algunos casos el nombre original del elemento que por lo regular es en latín.

Numero atómico de los elementos: Indica el numero de protones en el núcleo, y el numero de electrones de cada elemento que se encuentran ubicados en los orbitales alrededor del núcleo.

Masa Atómica –Peso Atómico-: Indica el  número de neutrones del átomo de un elemento.  Se calcula restando al número de masa el número atómico.

Numero de Valencia o de Oxidación:Se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el numero de electrones que tiene el átomo.

Propiedades de la Materia

Primera Semana  IV Unidad

Propiedades de la materia                                                                                     

Las propiedades generales de la materia se presentan tanto en la materia como en los cuerpos que son porciones de la misma.

Si el color verde fuera propiedad general de la materia, todos los cuerpos serían verdes; como no es así, el color verde únicamente es propiedad específica de algunos cuerpos.

Las Propiedades Químicas son:

      Poder oxidante

      Poder reductor

      Combustibilidad

      Acidez

      Basicidad

Glosaciencia:

Extensión. Todos los cuerpos ocupan un lugar en el espacio. El lugar que ocupa un cuerpo es su volumen.

Impenetrabilidad. Como cada cuerpo ocupa un lugar en el espacio, su lugar no puede ser ocupado al mismo tiempo por otro cuerpo.

Inercia. Consiste en la tendencia que tienen los cuerpos de continuar en su estado de reposo o movimiento en que se encuentran si no hay una fuerza que los cambie.

Masa. Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera, la masa de un cuerpo es la misma en cualquier parte de la Tierra o en otro planeta.

Peso. Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos. En los lugares donde la fuerza de gravedad es menor, por ejemplo, en una montaña o en la Luna, el peso de los cuerpos disminuye.

Divisibilidad. Es la propiedad que tiene cualquier cuerpo de poder dividirse en pedazos más pequeños, hasta llegar a las moléculas y los átomos.

Porosidad. Como los cuerpos están formados por partículas diminutas, éstas dejan entre sí espacios vacíos llamados poros.

Elasticidad. Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les aplica una fuerza adecuada y de recobrar la forma original cuando se suspende la acción de la fuerza. La elasticidad tiene un límite, si se sobrepasa el cuerpo sufre una deformación permanente o se rompe. Hay cuerpos especiales en los cuales se nota esta propiedad, como en una liga, en la hoja de un cuchillo; en otros, la elasticidad se manifiesta poco, como en el vidrio o en la porcelana. - elásticos       - resortes

Expansibilidad: Propiedad que presenta un cuerpo de tener capacidad para ocupar un volumen mayor.          – gases

Compresibilidad: La compresibilidad es una propiedad de la materia a la cual se debe que todos los cuerpos disminuyan de volumen al someterlos a una presión o compresión determinada manteniendo constantes otros parámetros.

Tensión superficial: Fuerza de atracción entre las moléculas de la superficie de un líquido y de las moléculas por debajo de ellas que permite que los líquidos presentan una gran tendencia a formar gotas.        - una aguja de acero flotando en un vaso de acero

Viscosidad: La viscosidad es la oposición que muestra un fluido a las deformaciones tangenciales
-Ejemplo:      La leche y el agua. Líquidos con altas viscosidades no forman salpicaduras.

Temperatura: Grado de calor que posee una sustancia o un cuerpo.
- la temperatura no es igual en todos las materias.
Ejemplo:           El hielo tiene una temperatura muy baja. La lava tiene temperatura muy alta.

Propiedades particulares: Son las que tienen determinadas clases de materia, entre ellas tenemos las siguientes: 

Dureza: Capacidad de un material para resistir a las ralladuras o a las muescas, La dureza es la capacidad que tiene un material de soportar esfuerzos sin que se deforme permanentemente
Ejemplo:     - metal        - acero      - titanio
- diamante (considerado el material mas duro del mundo)
- si un clavo puede rayar un cristal, el clavo es más duro

Tenacidad. Es la resistencia que ofrece un cuerpo a romperse o a deformarse cuando se le golpea. Lo contrario a la tenacidad es la fragilidad. El acero es tenaz y el vidrio es frágil. 
- fierro        - oro        - acero       - todas las clases de metales

Ductilidad. Es la propiedad que tienen algunas materias, principalmente los metales, de estirarse para formar hilos o alambres.     Se elaboran alambres de hierro, cobre, aluminio. El oro y la plata son de los más dúctiles porque con ellos se obtienen los hilos más delgados. 

Maleabilidad. Consiste en la facilidad que tienen algunas materias para extenderse en láminas. Los metales son maleables. Se hacen láminas de hierro, zinc, estaño, etc. El oro es el más maleable, sus láminas pueden ser tan delgadas que son transparentes y flotan en el aire.

Propiedades específicas  de la Materia: Las propiedades específicas de algunas sustancias sirven para distinguir unas sustancias de otras. Propiedades específicas son el color, el brillo, el sabor, el olor, el punto de ebullición, el peso específico, etcétera.